PSE (afgeronde waarden) Alfabetisch |
|||||||
Element | Symbool | Atoomnummer | Atoommassa | EN-waarde | Oxodatiegetallen | Verbinding | |
Aluminium | Al | 13 | 27 | 1,47 | +III | Al2O3 | |
Antimoon | Sb | 51 | 122 | 1,82 | +III +V | Sb2S3 | |
Argon | Ar | 18 | 40 | - | 0 | - | |
Arseen | As | 33 | 75 | 2,20 | +III +V | As2S3 | |
Barium | Ba | 56 | 137,5 | 0,97 | +II | BaCl2 | |
Beryllium | Be | 4 | 9 | 1,47 | +II | BeO | |
Bismut | Bi | 83 | 209 | 1,67 | +III | Bi2S3 | |
Boor | B | 5 | 11 | 2,01 | +III | B2H6 | |
Broom | Br | 35 | 80 | 2,74 | -I | AgBr | |
Cadmium | Cd | 48 | 112,5 | 1,46 | +II | CdS | |
Calcium | Ca | 20 | 40 | 1,04 | +II | CaCO3 | |
Chloor | Cl | 17 | 35,5 | 2,83 | +I +III +V +VII -I | NaCl | |
Chroom | Cr | 24 | 52 | 1,56 | +II +III +VI | CrO3 | |
Fluor | F | 9 | 19 | 4,10 | -I | CaF2 | |
Fosfor | P | 15 | 31 | 2,06 | +III +V -III | P2O5 | |
Goud | Au | 79 | 197 | 1,42 | +I +III | AuCl 3 | |
Helium | He | 2 | 4 | - | 0 | - | |
Ijzer | Fe | 25 | 56 | 1,64 | +II +III | FeCO3 | |
Jood | I | 53 | 127 | 2,21 | -I | NI3 | |
Kalium | K | 19 | 39 | 0,91 | +I | KCl | |
Kobalt | Co | 27 | 59 | 1,70 | +II +III | CoCl2 | |
Koolstof | C | 6 | 12 | 2,50 | +II +IV | CO2 | |
Koper | Cu | 29 | 63,5 | 1,75 | +I +II | CuO2 | |
Krypton | Kr | 36 | 84 | - | 0 | - | |
Kwik | Hg | 80 | 200,5 | 1,44 | +I +II | HgCl2 | |
Lithium | Li | 3 | 7 | 0,97 | +I | LiOH | |
Lood | Pb | 82 | 207 | 1,55 | +II +IV | PbI2 | |
Magnesium | Mg | 12 | 24 | 1,23 | +II | MgO | |
Mangaan | Mn | 25 | 55 | 1,60 | +II +III +IV +VI +VII | MnO2 | |
Molybdeen | Mo | 42 | 96 | 1,30 | +II +III +IV +V +VI | MoS2 | |
Natrium | Na | 11 | 23 | 1,01 | +I | Na2SO4 | |
Neon | Ne | 10 | 20 | - | 0 | - | |
Nikkel | Ni | 28 | 58,5 | 1,75 | +II +III | NiS | |
Platina | Pt | 78 | 195 | 1,44 | +II +IV | H2PtCl6 | |
Polonium | Po | 84 | 210 | 1,76 | +II | - | |
Radium | Ra | 88 | 226 | 0,97 | +II | RaBr2 | |
Radon | Ra | 86 | 222 | - | 0 | - | |
Seleen | Se | 34 | 79 | 2,48 | +II | SeCl2 | |
Silicium | Si | 14 | 28 | 1,74 | +IV | SiO2 | |
Stikstof | N | 7 | 14 | 3,07 | +I +II +III +IV +V -III | NH3 | |
Tin | Sn | 50 | 119 | 1,72 | +II +IV | SnO2 | |
Uranium | U | 92 | 238 | 1,22 | +II | UO2 | |
Waterstof | H | 1 | 1 | 2,10 | +I | H2O | |
Xenon | Xe | 54 | 131,5 | - | 0 | - | |
Zilver | Ag | 47 | 108 | 1,42 | +I | Ag2S | |
Zink | Zn | 30 | 65,5 | 1,66 | +II | ZnCO3 | |
Zuurstof | O | 8 | 16 | 3,50 | -II | CO | |
Zwavel | S | 16 | 32 | 2,44 | +IV +VI -II | H2S | |
Het atoomnummer geeft het aantal protonen in de kern van het atoom weer. Een element en zijn plaats in het periodiek systeem zijn aan de hand van het atoomnummer vastgesteld. Wanneer het atoom als geheel elektrisch neutraal is, is het atoomnummer gelijk aan het aantal elektronen in de electronenwolk rond de kern. Het aantal neutronen in de kern wordt niet door het atoomnummer bepaald, maar kan soms van atoom tot atoom verschillen. Daarmee kunnen er dus atomen voorkomen met het zelfde atoomnummer maar verschillende massa. Deze atomen van hetzelfde element maar met verschillend gewicht worden isotopen genoemd. Vooral bij de zwaardere atomen, die met een hoger atoomgetal, is het aantal neutronen groter dan het aantal protonen in de kern. |
Zoals de naam aangeeft is de atoommassa de massa van een atoom, uitgedrukt in atomaire massa-eenheden "u" (relatieve atoommassa!). Elke isotoop van een scheikundig element heeft een andere atoommassa. Het massagetal van een isotoop geeft aan hoeveel deeltjes er zich in de kern bevinden. Het is dus de som van het atoomnummer dat het aantal protonen aangeeft en het aantal neutronen. De atoommassa van een element is een gewogen gemiddelde over de massagetallen van de isotopen. |
Elektronegativiteit is een maat voor de neiging van een
atoom dat een chemische binding aan gaat met een buuratoom om de
gezamenlijke elektronenwolk naar zich toe te trekken. De schaal van Pauling
is een veel gebruikte methode om de scheikundige elementen naar hun
elektronegativiteit te ordenen. De schaal is door chemicus en
nobelprijswinnaar Linus Pauling in 1932 ontwikkeld. Elektronegativiteit is de mate waarin een atoom de neiging heeft om de bindingselektronen in een chemische binding aan te trekken. De waarden zijn niet op basis van een bepaalde formule berekend, of uit een exacte meting afkomstig, maar meer een handige rangschikking. Pauling kende aan het meest elektronegatieve element, fluor, de waarde 4,0 toe, en gaf francium, het minst elektronegatieve element, waarde 0,7. Ale andere elementen scoren een waarde tussen beide extremen. |
Het
oxidatiegetal is de lading die het atoom in een verbinding heeft door
verschuiving van de elektronen. Het oxidatiegetal wordt weergegeven door een Romeins cijfer voorafgegaan door een + of een - (naargelang er een e- afgegeven of opgenomen wordt). Vb: NaCl en Cl2 In NaCl is het OG van Na = +I en het OG van Cl = -I. In Cl2 is het OG van Cl = 0 omdat hier geen verschuiving van e- plaatsvindt. Het oxidatiegetal is een zeer belangrijk gegeven omdat dit het opstellen van molecuulformules vereenvoudigt. (zie ook redoxreacties) In een molecule moet immers de som van de oxidatietrappen = 0 zijn. Voorbeeld: als we weten dat het OG van Ca(+II) is en van O (-II) dan is de formule van hun reactieprodukt = CaO. De molecule met Al(+III) en O(-II) heeft als formule Al2O3. We hebben bekomen met 2 x (+III) van Al en 3 x (-II) van O een som = 0. |